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鈣、堿度、鎂和pH值之間關系簡述

——作者：Randy Holmes-Farley

礁巖缸中最重要的化學參數是鈣和堿度，不幸的是，它們之間的關系常常困擾著魚友。這種關系用化學術語是很好理解和描述的，并且在我以前的論文中用化學和數學等式進行了詳細的介紹。然而這些介紹還是不能讓那些不懂術語的魚友滿意，特別是再把鎂和pH這兩種因素加入后，它們之間的關系更為錯綜復雜，讓很多人都無法輕易理解。
同樣令人沮喪的是它們之間的關系有時又被描述得過于簡單了。這樣就很不幸的導致得到錯誤的結論。例如，鈣和堿度在海水中維持穩定的總量有一個上限這種過于簡單的描述會導致誤解。又例如，常有人問我如下問題：“在鈣沉淀開始前我能將堿度提高到多少？”或“我的鈣檢測下來是700ppm，這是不可能的，對不對？”

         更糟糕的是，這種誤解可能會導致一些魚友放棄試圖了解他們海缸中的化學進程，因為這些由于誤解得到的結論顯然與他們在實際經驗中得到的結論相悖。

        本文將以簡單、直觀的方式描述鈣、堿度、鎂和pH值之間的關系，通過淺顯易懂的圖片來幫助魚友們理解海缸中發生的化學進程。此外，雖然這些圖片是有點簡化，但仍是正確無誤的，所以不會導致魚友的誤解。

        本文的章節最好依次閱讀，因為它們是環環相扣的。它們是：

鈣

堿度

碳酸鈣

簡單固體粒子的溶解度

簡單固體粒子的過飽和現象

碳酸鈣的溶解度

碳酸鈣和pH值

碳酸鈣和堿度

碳酸鈣和鎂

非生物性碳酸鈣溶解度影響摘要

生物性碳酸鈣沉淀摘要

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結論

鈣         

        鈣是海水中的主要離子之一。它在自然海水中的濃度約為420ppm，占海水中固體粒子總重量的1.2%不到。在海洋中，鈣濃度的變化主要是由于鹽度的變化引起的，隨著鹽度的高低而高低。海水中的一個鈣離子攜帶兩個正電荷，寫作Ca++。

        鈣在礁巖缸中是十分重要的，因為很多的生物——包括珊瑚和鈣藻——需要它來生成碳酸鈣骨骼。如果不將鈣濃度維持在充足的濃度，這些生物會感到不適應甚至死亡。我建議魚友們將鈣濃度維持在在380-450 ppm之間。

堿度         

堿度是一個復雜的衡量單位，它描述的不是水中的某一種物質，而是很多物質的集合，它們共同作用形成的一種化學屬性。魚友們在海水中測量堿度的原因是，在海水中堿度主要由重碳酸鹽和碳酸鹽組成。重碳酸鹽(HCO3-)被珊瑚吸收并轉換為碳酸鹽 (CO3–)用來生成它們的碳酸鈣骨骼。因此，堿度反映了水中是否有足夠的重碳酸鹽。

        堿度正常或偏高意味著含有充足的重碳酸鹽，偏低則意味著重碳酸鹽短缺。在礁巖缸中不使用任何補充堿度的手段，則水中的堿度將很快就被消耗光。在一些礁巖缸中，堿度從正常濃度降低到不能承受的水平只需要一到兩天，盡管在另一些對碳酸鹽的需求比較低的礁巖缸中會需要更長時間。當水中的重碳酸鹽耗盡，那些需要進行碳酸鈣骨骼沉積的珊瑚就會感到不適應甚至死亡。我建議魚友們維持堿度在2.5-4 meq/L (7-11 dKH, 相當于125-200 ppm的碳酸鈣）。

碳酸鈣         

因為許多的珊瑚、鈣藻和其它鈣化生物體需要鈣和堿度（即重碳酸鹽），所以有必要持續地確保它們在水中有足夠的濃度。不幸的是，在水中的鈣離子和碳酸根離子結合的同時，不能溶解的碳酸鈣會造成一種非生物性沉淀的趨勢。在礁巖缸中，這種沉淀的趨勢在鈣和堿度的關系中扮演著極其重要的角色。

        海水中含有的鈣遠遠大于碳酸鹽或重碳酸鹽，即使正常海水中的所有堿度都通過碳酸鈣沉淀的方法來去除，鈣也只會下降大約50ppm。基于這個原因，當我們在缸中添加過量或不足量的鈣或堿度添加劑時，堿度的變化更為迅速和廣泛。

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簡單固體粒子的溶解度        

在我們討論象碳酸鈣這樣復雜的固體粒子的溶解度和沉淀作用之前，讓我們先來理解一種遠為簡單的情況。例如，鈉和氯離子結合，成為固體氯化鈉（食鹽）。想象一下把一小塊的固體氯化鈉放到淡水中（圖1）。它溶解為離子并離開其表面（圖2）。

圖1： 一種簡單固體粒子(例如，氯化鈉）在水中的簡圖。鈉離子（紅色）和氯離子（白色）在固體中形成一個有序結構。

圖2： 當一種簡單固體粒子(例如，氯化鈉，圖1）在水中初次溶解時的簡圖。離子離開固體表面，成為在水中的形態（向上箭頭）。

        此過程增加了水中離子的數量。盡管固體塊正慢慢消失，在分子級上的過程并不是單向的。除了離子在離開固體表面并進入溶液中，其它在溶液中的離子也在固體表面附著并變成它的一部分（圖3）。

圖3： 在溶液中的任何固體粒子，除了離開固體表面，還在不斷地附著于固體表面（向下箭頭）。圖2展示了離開表面的現象，本圖展示了附著于表面的現象。

        最終，會發生兩種情況之一：要么所有的固體氯化鈉都溶解了，以離子的形式存在于水中；要么達到溶解度極限，不再溶解。什么是溶解度極限呢？簡單地說，就是當離子附著于氯化鈉表面的速度和離子離開其表面的速度相等時的那個時間點（圖4）。因為離子附著于表面的速度是隨著溶液中離子的數量而變化的，所以溶解度極限就是當“離開”和“附著”的速度相等時溶液中離子的濃度。一小塊鹽在飽和的氯化鈉溶液中可能看起來就像放在那里不動，而其實從分子層面上看，那里正在進行著劇烈的活動——大量的離子離開表面的同時又有大量的離子附著于其上。

圖4： 在飽和溶液中的固體，同一時間內離子離開（向上箭頭）和附著于（向下箭頭）其表面的數量相等。隨著時間的推移，會有大量的離子在固體表面和溶液之間游走，但是在溶液中的離子凈數量不會改變。

簡單固體粒子的過飽和現象        

在上述的例子里，溶液中的鈉離子和氯離子的數量在本質上來說是相等的，因為它們都來自于固體氯化鈉，并且其固體本身只有在鈉離子和氯離子都相等的情況下才能穩定存在。但是，這種平衡狀態在溶液中并非總是象我們上面所舉的的例子那樣。假設我們已經有了一份處于飽和狀態下的氯化鈉溶液，然后我們增加鈉離子，但不增加氯離子（我們本該同時增加兩種離子，但目前暫時讓我們集中精力觀察只增加一種時的情況）。比如，我們把一些硝酸鈉放到溶液中，這樣就會使鈉離子附著于氯化鈉的速度加快。

        這種加速很有可能使一個正附著于固體表面的氯離子被粘住，從本質上講，就是鈉離子可以迅速將一個本來只是簡單附著于固體表面的氯離子掩埋，從而阻止了其“逃脫”（圖5）。通過這種方式，在溶液中增加某種離子的數量的同時，能降低另一種離子的濃度——將其轉換為固體形態。

圖5： 當溶液中存在過量的離子時，這個溶液就處于過飽和狀態。本圖溶液中過量的鈉離子（紅色）在附著并粘附于固體表面的同時，也困住了氯離子（藍色圓圈）。

        舉一個例子，一份飽和溶液中有10個單位鈉離子和10個單位氯離子，接著加入5個單位鈉離子（同時有5個單位硝酸離子），這樣就有15個單位鈉離子和10個單位氯離子變成“過飽和狀態”。也就是說，溶液不再是穩定狀態，而是超載狀態。納和氯離子附著于固體表面的速度大大超過它們溶解的速度。隨著時間的推移，離子在溶液中的數量減少，在大約2.2個單位的氯化鈉沉淀后，溶液重新回歸于穩定（也就是再次進入飽和狀態）

        上述這些數字是確鑿無誤的，然而它們是如何計算出來的并不重要。為了便于理解，我們所需要知道的就是，當水處于過飽和狀態，由于某些原因，一些沉淀現象可能會發生，因此需要減少溶液中某種離子的量來回歸到飽和狀態，使溶解和沉淀達到平衡狀態。有一點很重要，如果過飽和狀態是由于添加了過量的某一種離子，那么要重新回歸到飽和狀態就需要同時減少兩種離子的數量，因為固體表面發生的沉淀并不僅僅局限于鈉離子。這就解釋了在飽和的氯化鈉溶液中加入鈉離子后怎樣使已存在的氯離子數量也減少的問題。

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碳酸鈣的溶解度        

碳酸鈣的溶解度和上述氯化鈉溶解度相類似，特別是這一點——溶解度是由鈣和碳酸離子的離開及附著速度決定的，人為地提高其中某種離子數量會使另一種離子趨向于附著在固體表面。舉例來說，這就解釋了為什么在海水中堿度和鈣的濃度是相關的。

        某些方面碳酸鈣溶解度的影響要比氯化鈉要復雜得多，那將在下面的章節中討論。但是一些有關這種關系的重要問題必須在更深入前解釋清楚。例如：

        1.正常海水（鈣= 420 ppm，pH= 8.2，堿度= 2.5meq/L（7dKH））中的碳酸鈣是處于大大過飽和狀態的。也就是說，水中的含量已經超過維持長期穩定狀態所需的量。在海水中，鈣和碳酸離子附著于純碳酸鈣固體表面的速度要高于它們離開的速度（鎂離子則改變了這種關系，后面的章節會進行詳細的討論）。

        2.如果水中含有過量的鈣和碳酸離子，那么碳酸鈣沉淀就可能會開始出現，這種沉淀會持續進行直到重新達到飽和狀態。換句話說，如果礁巖缸中的鈣或（和）碳酸離子濃度很高，則碳酸鈣沉淀會使兩者濃度同時降低。同樣，鎂往往改變著這種關系。這一效果可以通過在海水中加入新鮮的碳酸鈣沙來證明，當碳酸鈣沉積，水中的pH值會明顯降低。也許還能檢測到鈣和堿度的降低，但是此進程通常會在這些參數無法被常規測試劑檢測到之前停止（由于鎂離子的干涉）。

        3.超過飽和狀態所需量的鈣和碳酸離子越多，則出現碳酸鈣沉淀的速度越快。換言之，附著的速度越大于離開的速度，則沉淀發生得越快。

        4.如果水中的鈣和碳酸離子低于飽和狀態，則不會有凈沉淀現象發生。換句話說，如果礁巖缸中的鈣或碳酸離子濃度非常得低，則提高某一種或同時兩種的量到正常濃度不會立即導致另一種離子的減少。

碳酸鈣和pH值         

碳酸鈣的溶解度很大程度上取決于pH值。pH值越低，則有更多碳酸鈣可溶解。這也是源于我們一直在分析的原理：鈣和碳酸離子的離開和附著。在這種情況下，pH值的影響是出于溶液中碳酸離子濃度的變化。

      重碳酸和碳酸是同一種離子的兩種形態。在低pH值的環境下，重碳酸形態(HCO3-)占優勢，在高pH值的環境下，越來越多的離子以碳酸形態 (CO3–)存在（圖6）。 這種效果是非常強大的，當pH值低于9的時候，每降低0.3個單位，碳酸濃度則相應地降低2倍，pH值降低1個單位，則碳酸濃度降低10倍。

pH值7.8                                 pH值8.0                                pH值8.5                              pH值9.0

        圖6： 上圖顯示了重碳酸（綠色）和碳酸（紅色）離子當pH值變化時在溶液中的數量變化關系。當pH值升高時，大部分的離子以碳酸形態存在。圖中的離子相對數量變化精確反映了在不同pH值下的兩種形態的比率（溶液中的堿度也在升高，因為1個碳酸離子對堿度的影響相當于2個重碳酸離子的影響）。

        因此隨著pH值的變化，溶液中碳酸離子的數量也在變化。因為正是碳酸離子濃度的變化改變著碳酸的附著速度（即碳酸附著于固體表面的速度），pH值越高，碳酸附著于固體表面的速度越快。這意味著，反過來，pH值越高，碳酸鈣的溶解度越低。

        更低的溶解度意味著碳酸鈣沉淀會在高pH值環境下更多的發生。換句話說，當pH值升高，能在溶液中存在的鈣和堿度減少了。

        舉例說明，這種效果就解釋了為什么使用石灰水大幅提高pH值后會快速出現碳酸鈣沉淀現象。其實沒有必要使用石灰水，因為它增加了很多的鈣和堿度，盡管石灰水的確有用，但是同時它使pH值升高，水中存在的許多的重碳酸轉換為碳酸，導致了碳酸濃度劇烈提升。

        相反的，pH值下跌則能在增加了鈣和堿度的同時不出現沉淀現象。舉例說明，這種效果就解釋了為什么使用二氧化碳來將pH值大幅降低后，能在碳酸鈣/二氧化碳反應器（俗稱“鈣反”——譯者注）中溶解碳酸鈣。在pH值為6.5時，碳酸在溶液中的量比pH值為8.2時少50倍，所以碳酸離子附著固體表面的速度大大降低。在附著速度大大降低后，那么在溶液達到飽和狀態（即溶解停止）前能有多得多的凈碳酸鈣溶解。

        上述的這種效應是困擾許多魚友的問題之一。在低pH值（假設7.8吧），比在高pH值（假設8.5）能在溶液中溶解多得多的鈣和堿度。基于這個原因，缸內pH偏低的魚友們經常宣稱他們能毫無困難的保持缸內高濃度的鈣和堿度，也幾乎無需去清除泵上的碳酸鈣（即碳酸鈣沉淀很少——譯者注），而其他一些缸內pH值偏高的魚友則不能理解為什么他們不能保持缸內高濃度的鈣和堿度，并且泵經常被堵塞。造成這種不同效果的原因就是在高pH值環境下有更多的碳酸（另一個原因可能是許多的珊瑚在高pH值環境下，的確需要消耗更多的鈣和堿度，因為它們能在高pH環境下更快鈣化生長）。不要因為能更簡單的維護鈣和堿度，并且泵阻塞緩慢就想當然的認為低pH值更好。低pH值會對很多鈣化生長的珊瑚造成強烈不適應，因為它們在低pH環境下鈣化更困難。這是由于它們在吸收重碳酸并轉換為碳酸的過程中需要釋放出質子(H+)，而pH值越低，則溶液中的H+越多，這樣的話釋放更多的H+出來就變得更困難了。

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碳酸鈣和堿度         

碳酸鈣的溶解度同樣很大程度上取決于水的堿度。堿度越高（pH值固定不變），則碳酸形態的離子越多（圖7）。事實上，碳酸形態離子的數量是直接與堿度成正比的。因此，在自然海水中，當堿度為 5 meq/L (14 dKH)時，比在堿度為2.5 meq/L (7 dKH)時的碳酸離子數量多1倍。

2 meq/L 5.6dKH        3 meq/L 8.4 dKH        4 meq/L 11.2 dKH        5 meq/L 14 dKH

圖7. 上圖顯示了重碳酸（綠色）和碳酸（紅色）離子在溶液中與堿度的關系。隨著堿度的提高，重碳酸和碳酸離子同等數量增加。

        碳酸鈣溶解度隨著堿度變化的原因也是源于我們一直在分析的原理：鈣和碳酸離子的離開和附著。在這種情況下，堿度的影響是出于溶液中碳酸離子濃度的變化。

        更低的溶解度意味著碳酸鈣沉淀會在高堿度環境下更多的發生。換句話說，當堿度升高，能在溶液中存在的鈣減少了。

        舉例說明，這種效果就解釋了為什么在缸內維持高堿度會在物體上出現更多的碳酸鈣沉淀，比如加熱棒和泵上。同樣，隨著堿度的降低，能在溶液中存在的鈣離子數量就增加了，從而減緩了沉淀的發生。

碳酸鈣和鎂         

最后，我們來探討鎂在碳酸鈣系統中的作用。鎂的情況明顯要比pH值和堿度復雜，但我們仍可使用同樣的分析方法來定性地理解它。當把固體碳酸鈣放入海水中，它并不是僅僅在進行著我們上面討論過的離開和附著的活動。其他離子也能取代任意一個原有離子融入此晶體結構。在海水中，鎂離子代替鈣離子進入碳酸鈣晶體結構。鍶離子也可以這樣做，但它們的數量遠遠低于鎂離子（約低600倍），因此它們進入晶體結構的可能性較小。

        圖8和圖9顯示了溶液中的鎂離子是怎樣進入浸入海水中的碳酸鈣薄薄的表層的。盡管在正常海水中，碳酸鎂本身足以溶解其中，但是在一個碳酸鈣鎂的混合結構中，它的溶解度較低。因此固體純碳酸鈣（圖8）被迅速轉換為表層覆有碳酸鈣鎂的物質（圖9）。

圖8. 上圖顯示了固體純碳酸鈣被初次浸入含有鈣離子（白色）、碳酸離子（紅色）和鎂離子（黑色）溶液中的情形。

圖9. 上圖顯示了被浸在溶液中含有鈣離子（白色）、碳酸離子（紅色）和鎂離子（黑色）的固體碳酸鈣。在此結構中，鎂離子取代鈣離子，從而從化學性質上改變了它，使它從表面看起來不再象碳酸鈣。鎂離子只能滲透到表層的淺處，無法穿透整個結構。

        這個碳酸鈣鎂表層有十分重要的作用，主要是它使表層看起來不象碳酸鈣，所以附著在上面的鈣和碳酸離子發現表層不再那么有吸引力。鎂離子以某種方式改變了表層特性，使它不再能牢牢吸附鈣和碳酸離子，由此新附著的鈣和碳酸離子的離開速度變快了（圖10）。因此，即使驅使碳酸鈣沉淀的能量仍在，鎂離子仍能介入其中讓沉淀不再發生（或防止沉淀發生得太快）。

圖10. 想附著在碳酸鈣鎂表層的鈣和碳酸離子發現它不如純碳酸鈣表層那么有吸引力，所以不再附著于其上。

        鎂離子介入碳酸鈣表層的程度取決于溶液中鎂離子的數量。溶液中鎂離子的數量越多，則進入表層的數量也越多。如果鎂數量偏低，那么可能就沒有足夠的鎂離子能進入正在生成的碳酸鈣表層，碳酸鈣的沉積速度也會更快，由此導致海水中的加熱棒和泵等物體上出現非生物性碳酸鈣沉淀的現象。有時盡管我們添加了大量的添加劑，卻仍無法維持足夠的鈣和堿度濃度，在加熱棒和泵上卻出現大量的碳酸鈣沉淀，這些現象表明水中缺乏足夠的鎂。

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非生物性碳酸鈣溶解度影響摘要         

本章節總結了前述章節中的許多概念和想法，把它們放在一起以讓你形成一個更全面的了解。

        1.正常海水（鈣= 420 ppm，pH值= 8.2，堿度= 2.5 meq/L (7 dKH)）中的碳酸鈣是大大過飽和的。也就是說，比起維持長期穩定需要的量，溶液中已經有更多量（其實有若干倍之多）的離子了。鈣和碳酸離子附著于浸入海水中的純碳酸鈣表層速度高于離開表層的速度。這種過飽和狀態使碳酸鈣沉淀現象的發生成為可能。

        2.在第1點中描述的這種發生沉淀的可能性被“延時”了，有時是無限期“延時”，因為鎂離子進入到了正在生成的碳酸鈣晶體結構。鎂離子改變了表層，使它看起來不再象是碳酸鈣。這種類似“中毒”的現象使表層減緩或停止接受多余的鈣或碳酸離子附著于其上。不正常的低濃度鎂離子會使這種阻止碳酸鈣沉淀的效果大打折扣。

        3.鈣和碳酸離子超過飽和所需量越多，則發生碳酸鈣沉淀的潛在可能性越高。換言之，附著比離開固體表面的速度快越多，則發生沉淀現象就越快。如果發生快速沉淀現象的可能性是由于極度的過飽和狀態，則這種沉淀已經超出了鎂離子所能阻止的程度。

        4.導致過飽和現象的因素有過高的鈣、堿度和pH值。pH值的影響尤其顯著，pH值升高0.3個單位就相當2倍的鈣或堿度對過飽和所造成的影響（或者說是對沉淀的影響）。pH的這種影響就是為什么添加過量的石灰水會造成沉淀，同樣也就是為什么添加石灰水到蛋白質分離器或其他封閉系統（比如泵的進水管口）中會加劇里面的碳酸鈣沉淀現象。這也是為什么在碳酸鈣/二氧化碳發生器（俗稱鈣反——譯者注）的水中降低pH能溶解介質碳酸鈣。

        5.如果水中的鈣和碳酸離子是處于飽和狀態所需量以下的，那么不會有凈沉淀現象發生。事實上，在正常海水的條件下，水中的碳酸鈣也是處于過飽和狀態的，但只有少量的沉淀現象出現，這主要歸功于海水中的鎂離子。因此，如果礁巖缸中的鈣或堿度低于正常濃度，那么提高鈣或（和）堿度到正常濃度不會引起快速沉淀現象，換句話說，在上述這種條件下提高其中一種離子的濃度不會造成另一種離子濃度的快速降低。

        6.當發生碳酸鈣沉淀現象時，消耗了固定比例的鈣和碳酸離子（1：1，或大約20 ppm鈣對應1 meq/L (2.8 dKH)的堿度）。這個比例和珊瑚吸收用來形成它們的碳酸鈣骨骼的比例是一樣的。非生物性碳酸鈣沉淀就象珊瑚骨骼的形成一樣，會吸收其它的離子，例如鎂和鍶離子。這種吸收其它離子的行為會使上述固定比例略為降低，從長遠來看，如果只使用鈣和堿度添加劑，這過程會慢慢耗盡海缸里的鎂和鍶離子。

生物性碳酸鈣沉淀摘要         

珊瑚、珊瑚藻和其它生物的碳酸鈣沉積的這種情況，和非生物性碳酸鈣沉淀并不完全一樣，它與鈣、堿度、pH值和鎂之間的相互關系有類似屬性，其中一些是：

        1.珊瑚和珊瑚藻將吸收的鈣和碳酸幾乎都用來沉積碳酸鈣骨骼。正因為如此，它們利用的鈣和碳酸離子有一個固定的比例，也就是碳酸鈣中的鈣和碳酸比例（1：1）。凈消耗量大約為每18-20ppm鈣對應1 meq/L (2.8 dKH)的堿度。鈣離子的數量不定，是因為在各種不同珊瑚之間，替代鈣離子的鎂離子介入稍有不同。

        2.基于這樣一個事實——珊瑚和珊瑚藻利用鈣和碳酸離子有一個固定的比例，我們使用添加劑時就能遵照這個比例來執行。使用這種添加劑系統能精確滿足需求，并且在添加劑不純的情況下也不會很快引起鈣和堿度失衡。上述這種平衡的添加方法包括碳酸鈣/二氧化碳反應器（俗稱“鈣反”——譯者注）、石灰水和鈣-堿獨立添加法等等。

        3.在自然海水條件下（鈣= 420 ppm，pH值= 8.2，堿度= 2.5meq/L (7 dKH)），我們認為許多的珊瑚和珊瑚藻的鈣化速度被水中的堿度水平所限制。如果水里有更多的重碳酸離子（堿度），那么可能珊瑚骨骼的碳酸鈣沉積速度就會快得多。換句話說，如果我們在礁巖缸中提高堿度，那么珊瑚骨骼的碳酸鈣沉積就會讓鈣和堿度同時降低。

       4.如果水中的鈣離子濃度在某個臨界點以下（當堿度正常時，這個臨界點約360ppm），那么它就會限制珊瑚骨骼的碳酸鈣沉積。在這種情況下，提高鈣離子濃度到正常或偏高的水平，則隨著時間的流逝堿度會降低，因為珊瑚消耗鈣和堿度的速度加快了。

        5.如果礁巖缸中的鈣或碳酸離子濃度過低，那么珊瑚骨骼的碳酸鈣沉積就會變得很困難，而且這種環境下珊瑚會很不適應甚至死亡。在極端情況下，它們的骨骼甚至會溶解。魚友們經常會忽視pH對降低碳酸離子濃度的巨大影響，即使鈣和堿度濃度和正常海水相同，pH值低于7.7會使文石（文石化學組成為Ca(CO3)、晶體屬正交(斜方)晶系的碳酸鹽礦物——譯者注）骨骼慢慢溶解，因為溶液中的碳酸離子數量實在太少了。
結論         

        在礁巖缸中鈣和堿度是密切相關的。這種關系的形成主要是它們之間的結合從而生成碳酸鈣。碳酸鈣的沉積會使生物生成骨骼、殼和其它結構，同樣非生物性碳酸鈣沉淀也會在諸如加熱棒和泵上出現。任何生成碳酸鈣的途徑利用的鈣和碳酸離子都有一個固定的比例，這樣魚友們就能同樣使用這一比例來使用添加劑。

        魚友們在思考鈣、堿度、pH值和鎂之間的關系時可以通過這一方式——在溶液中的鈣和碳酸離子結合后發生碳酸鈣沉淀的過程中它們之間相互的影響。提高鈣或碳酸離子的濃度會增加發生碳酸鈣沉淀的可能性，這是因為離子附著于正在生成的碳酸鈣固體表面的速度快于離開的速度。這種鈣或碳酸離子濃度提高的現象，可能是由于顯而易見的原因——例如添加了鈣或堿度，也有可能是由于不那么明顯的原因——例如pH值的升高。

        此外，鎂離子在阻止鈣和碳酸離子沉淀的方面是十分高效的，它通過改變正在生成的碳酸鈣固體表層，從而使它看起來不再對其它的鈣和碳酸離子那么有吸引力。

        了解這些機制可以幫助魚友們理解在你們身邊就會發生的情況，從而采取妥善的處理方法。這些方法包括維持鈣和堿度、防止泵的阻塞、減少沙床發生粘結在一起的可能性、避免大量的碳酸鈣沉淀現象出現和保持珊瑚及其它鈣化生物欣欣向榮。

        下海快樂！

藍藻毒

好帖子  {:soso_e179:}

蔓延

收藏了，不錯的資料！

我愛養大蝦蝦

好貼 給力 不錯的資料！

新南美白

看得頭昏昏，看來你要來一線玩幾個養蝦再更新我們就看得懂了。

匪兵從良

這么給力的貼，肯定要頂啦

大大蝦

新南美白 發表于 2012-5-13 18:10
看得頭昏昏，看來你要來一線玩幾個養蝦再更新我們就看得懂了。

不是叫你多看幾遍了嗎？我覺得這篇文章是挺昏昏的，多看就多少會理解多點，本人養蝦10多年了，還有本科的專業水產養殖的理論基礎，別人碩士博士都不能輕松的調理一個家里放著的礁巖缸中的總堿度，鈣鎂離子。我們為什么下了大量的小蘇打之類亂七八糟的都不能拉起總堿度，為什么天天下鈣，水中甚至都還在缺乏，這文章就是圍繞這個做了個解釋，同時也讓我們知道優質海水的重要性（你藥再多也比不上一次優秀的海水那么完美）我想如果讓作者來調理我們蝦塘的這幾個指標，可能他也不一定能得心應手，可起碼人家知道里面的好多原因。是吧？也許你就不會再那么牛角尖的為這幾個指標挖心掏肺，因為它本來就具這么的難度。

新南美白

大大蝦 發表于 2012-5-13 19:03
不是叫你多看幾遍了嗎？我覺得這篇文章是挺昏昏的，多看就多少會理解多點，本人養蝦10多年了，還有本科的 ...

受教，復制過來好好消化。

子皓

很好的資料，謝謝樓主的分享。
之前一直在糾結為什么抽出來的井水無論下多少的碳酸鈣、白云石粉、小蘇打、石灰等都不能提高總堿，現在總算明白了一點，收藏后慢慢消化。文化水平低沒辦法，理解能力有點差。

大大蝦

建議修改標題：看了之后是否打通你的任督二脈？（沒充足優質海水源的多看）

{:soso_e113:}

十八子

謝謝!收藏慢慢看!

siry

學好數理化 走遍天下都不怕是有道理的 {:soso_e179:}

oscar

很好的資料，收藏啦！

湛江東海蝦農

看了十遍我也不明白，既然大家都說好，那我就也說好

空運冰蝦

很好的資料，收藏啦！{:soso_e181:}{:soso_e179:}